1、推断题  已知A为常见金属，露置空气中较稳定，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。有关物质之间的转化关系如下图（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）物质X的电子式____________；反应⑧中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为______；
（3）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：__________________；
（4）反应②的化学方程式为__________________；
（5）反应⑤中化学方程式为__________________。

参考答案：（1）H︰H；1︰2
（2）将D溶液在干燥的HCl气流

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （13分） A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：

（1）B中的化学键有????????????????????，? E的电子式??????????????。
（2）写出反应⑦的离子方程式??? __________________________。
（3）上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是???????????????????????。

参考答案：（1）离子键、非极性键?（2分）?本题解析：本题是无机框图题，根据是找准突破点。B为淡黄色粉末，则B是过氧化钠，所以A是钠，C是氧气。E在常温下为液体，且E可由C、F合成，所以E是水，F水氢气，D是氢氧化钠。J可用作杀菌消毒剂，根据反应⑤的条件可判断，I应该是氯气，因此H是氯化钠，G是氯化氢，J是次氯酸钠。

本题难度：一般

3、推断题  已知X溶液有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X________、Y________、Z?_______、试剂甲_______，试剂乙_______?。
（2）写出上述各步反应①~④的离子方程式：
①______________；②______________；③_____________；④_______________?。

参考答案：（1）X：MgSO4；Y：Mg(OH)2；Z：MgCl2；试

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。

已知：
①????????甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。
②????????常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③????????丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，W的水溶液呈黄色。
请回答：
（１）写化学式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式
___________________________________________________。
（3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为???????????（填颜色）。
（5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是???????????????。

参考答案：(1) O2，HCl??????????? (2) 3Fe

本题解析：（1）无机推断题，要找准“题眼”，本题中③可作为切入点，丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，我们很容易推断，丙为H2，乙为Cl2，Z为HCl；W的水溶液呈黄色，则含有Fe3+，W为FeCl3，推丁为金属Fe；常温下，X是无色液体，X为H2O，则甲为O2，Y为Fe3O4
（2）丁与X在高温下也能得到Y的化学方程式

本题难度：简单

5、填空题  （8分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

（1）写出A的电子式_____________。
（2）将X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。
（3）自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。
（4）写出区分B、C溶液的一种实验方案????????????????????????????????????????

参考答案：（1）本题解析：根据物质的性质可知，A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，X是CO2。
（1）氢氧化钠中还原离子键和极性键，电子式为。
（2）碳酸的酸性强于硅酸的，所以方程式为2H2O+2CO2+SiO32-－=H2SiO3↓+2HCO3－；或H2O+CO2+SiO32-－=H2SiO3↓+CO32-。
（

本题难度：一般