1、推断题  已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式：??????????????????????????。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是???????????????????????????? 。

③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式______________ 。
④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1________V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是_________ 。（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
①E的电子式为 ___________；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP_____________，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 _____mol/L。

参考答案：（1）①氨气的催化氧化反应方程式“略”
???????

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________ (写离子符号）
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为______________ ,基态离子的电子排布式为????
(4) 以溶液为原料制取无水，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得晶体，然后在条件下加热晶体，能进一步制取无水.其原因是（结合离子方程式简要说明）???? _____________________________________________

参考答案：(12分)
本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去）


试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为______；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______g；
（3）反应④的离子方程式为______；如图2是该反应原理的示意图，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，图中从d处收集到的是______．
（4）工业上由D制取I的过程可表示为：


由D与B反应生成X的反应所用的设备是______；
①高炉???????②沸腾炉????????③接触室???????④分馏塔?????⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol?D与1mol?B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______．
①适当升高温度????②增大压强?????③使用合适的催化剂???? ④及时移走生成物????????
⑤适当增大B的浓度??????⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换．

参考答案：（1）反应F（Al）与N（NaOH）溶液反应的离子方程式为：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（　　）
A．图中物质间的转化可能有非氧化还原反应
B．当n=1时，A可能是N2
C．A一定是金属元素
D．当n=2时，A可能是Fe

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般