1、实验题  纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备方法是

Ⅰ．将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_________，分离二者所采取的操作名称是
__________。
②Ⅲ中反应的化学方程式是___________________。
③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在______（填仪器编号）中加热。

(2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a.O2→2O b.O+H2O→2OH c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的____ （填“氧化性”或“还原性”）。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。（夹持装置已略去）

①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g， 则CO的转化率为____。
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是___________。

参考答案：(1)①液态；蒸馏；②TiCl4+(x+2)H2O

本题解析：

本题难度：困难

2、实验题  硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时必需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，其目的是______________________________。
(2)洗气瓶C中的溶液还可以用其他试剂代替，如酸性高锰酸钾溶液，你认为选择酸性高锰酸钾溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若某实验小组同学测得的SO2含量总是偏低，可能的原因是__________________________________________________。（假设实验装置、测量仪器、药品和实验操作程序均合理）
【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

(4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________。
(5)步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________________________。
(6)实验中若通过的尾气体积为33.6L (已换算成标准状况)，最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该尾气中二氧化硫的含量是否达到排放标准(写出计算过程)。

参考答案：（10分）（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水

本题解析：
试题分析：（1）多孔球泡D能增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应。
（2）因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够充分吸收SO2并与之反应，且酸性高锰酸钾溶液显紫红色，反应终了时现象易于观察。
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则导致通过的气体偏多，因此测得的SO2含量偏低。测得的SO2含量总是偏低，可能的原因是通入尾气速率过快，SO2吸收不充分引起的。
（4）双氧水具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以反应②的化学方程式是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。
（5）步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法可以是沉淀法，也可以通过测量溶液的pH值，即取最后一次的洗涤液少许，用PH试纸测量PH值或加入Na2SO4溶液，看是否有浑浊出现（或其他合理答案）。
（6）最终所得固体是硫酸钡，其质量为0.233g，物质的量是0.233g÷233g/mol＝0.001mol。又因为尾气的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol
所以该尾气中二氧化硫的含量是
即SO2的体积分数大于0.05%，未达标2尾气吸收的综合性实验判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题综合性强，侧重能力的培养和实验设计能力的训练，难度较大，学生不易得分。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

3、选择题  鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是（　　）
A．分别加热溶液，有紫红色蒸汽产生的是KI溶液
B．分别加入淀粉，便蓝色的是KI溶液
C．分别加入四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液
D．分别加入氯水、四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液

参考答案：A．分别加热溶液，不发生反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某酸性溶液中可能含有、I-、Cl-、Fe3＋中的一种或几种离子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推测不正确的是
A．一定含I-
B．不含Fe3＋
C．一定含Cl-
D．不含

参考答案：C

本题解析：溴水褪色，一定含I-，Fe3+、NO-3（H+）不能与I-共存，一定无Fe3+、NO-3，Cl-不能确定。

本题难度：简单

5、填空题  （20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。
（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有????????????????????_______________（要求写出三条）。
（5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是___________?????????????????______。
（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________

参考答案：（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（2）

本题解析：“煅烧”的目的是改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。“浸出”过程中发生反应与酸反应。该酸要溶液挥发，不会形成杂质。为提高铝的浸出率，可采取的措施有加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间。控制温度的实验方法是水浴加热????。

本题难度：一般