1、选择题  
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极

2、填空题  (11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）


（1）该装置中????（填a或b）为电池的负极，其电极反应为???????????????????????????。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=???????????????； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 ?????????（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将???????（填增大、减小、不变）；逆反应速率将?????????（填增大、减小、不变）；温度升高??????（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供???????????mol电子的电量。

3、选择题  生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是                 (　　)
A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e－＝2O2－
C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

4、选择题  电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中正确的是

A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb
B．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4
C．该电解池的阴极反应为2NO3- + 12H＋+ 10e- ＝ N2↑ + 6H2O
D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14．4g

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NA
B．在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA