1、填空题  （1）0.5 mol H2 O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。
（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。

参考答案：（1）9g，3.01×1023，?? 9.03×1023

本题解析：
试题分析：（1）0.5 mol H2O的质量为：0.5mol×18g/mol=9g；含水分子：0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，共有原子数目：3.01×1023×3=9.03×1023。
（2）质量相等，摩尔质量越大的物质分子的物质的量越少，体积最小，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大，HCl、NH3、CO2、O2四种气体，CO2的摩尔质量最大，所以CO2含有分子数目最少，体积最小，而NH3的摩尔质量最小，所以NH3的体积最大。

本题难度：一般

2、选择题  若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2+，则NO-3的浓度是(??? )

A．mol·L-1
B．mol·L-1

C．2.5ρ mol·L-1
D．1.25ρ mol·L-1

参考答案：C

本题解析：根据溶液中电荷守恒，可得下式：

c()="2.5ρ" mol·L-1

本题难度：简单

3、选择题  实验室需配制一种c (H+)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是(? )
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A溶液的体积不等于原溶液的体积与加入的水的体积之和，错误。B利用稀释公式C1V1=C2V2可得C2=2mol/L,C(H+)="C(HCl)" =2mol/L,正确。C利用稀释公式可得稀释后C(H2SO4)=" 2mol/L," C(H+)=2C(H2SO4)= 4mol/L,错误。D中,C(H+)=1mol/L，错误。

本题难度：一般

4、填空题  ①、同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。
②、某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为                   。
③、10g NaOH溶解在        g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为          。

参考答案：30、①、16   6.02×1022或

本题解析：
试题分析：（1）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，A的相对分子质量为16，1.6gA的物质的量为1.6/16=0.1mol，A的分子数目为0.1mol×NAmol-1=0.1NA，答案为：16，0.1NA。（2）设原溶液质量为Xg 0.22×X＝(X+100)×0.14 解得X="175g" 原溶液的物质的量浓度＝[（175×0.22）÷74.5]/0.15=3.5mol/L；
（3）10g NaOH的物质的量为10/40=0.25moL，每10个水分子中溶有1个Na+，水的物质的量为2.5mol,质量为45g.,此时溶液的浓度为c=0.25/[(55÷1)X10-3]=0.25/0.055=4.45mol/L。
考点：考查物质的量的计算，溶液的稀释，物质的量浓度的计算等知识。

本题难度：一般

5、填空题  现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为?????????????????，所得溶液中的溶质物质的量浓度为?????????????mol·L—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为?????mL，所得溶液溶质物质的量浓度为 ?????mol·L-1。

参考答案：①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝BaSO4

本题解析：
试题分析：n(H+)="0.1×0.1×2=0.02(" mol)，n(SO42-)="0.1×0.1" ＋0.1×0.1 ="0.02(" mol)；n(Ba2+)="0.2×0.05=0.01(" mol),n (OH-)="0.2×0.05×2=0.02(" mol)，所以反应实质是H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。离子方程式是：2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O。反应后的溶液为Na2SO4溶液其浓度为：C(Na2SO4)=n∕V=0.1×0.1m

本题难度：一般