1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为
B．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA
C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA
D．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA

参考答案：D

本题解析：标准状况下， CHCl3是液体，A错误。干冰晶胞中含有的CO2分子有8×1/8＋6×1/2＝4，但1个CO2分子中存在2个C=O，所以干冰晶胞中含有C=O键数目为8NA，B不正确。氩气是单原子分子，1mol中含有1mol氩原子，C不正确。硅原子有4个价电子，能形成4个Si—O键，D正确，答案是D。

本题难度：一般

2、选择题  配制450毫升1mol/L的食盐溶液需选择的容量瓶是（?）
A 100ml?????? B 500ml????? C 450ml???? D50ml

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
没有450毫升规格的容量瓶，一次配成450毫升溶液，只能选500毫升的容量瓶

本题难度：简单

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA
D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、KIO3中的I元素转化为I2，化合价由+5价降低为0，HI中I元素转化为I2，生成的I2与电子的对应关系为：3I2 ~ 5e?，所以生成3mol I2转移电子的总数为5NA，正确；B、标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为：5.6L÷22.4L/mol×2NAmol-1=0.5NA，正确；C、25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液，OH?浓度为0.1mol?L?1，所以1.0L中含有OH－总数为1.0L ×0.1mol?L?1×NAmol-1=0.1NA，正确；D、20 g重水

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是
A．0.05mol
B．0.1mol
C．0.25mol
D．0.5mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：n(H2O)= 90g÷18g/mol=5mol。由于n(H2O)：n(Cl-)=10:1，所以n(Cl-)=0.5mol,故n(MgCl2)=0.25mol。所以选项是C。
考点：考查电解质电离产生的离子与电解质的物质的量的关系的知识。

本题难度：一般

5、选择题  在100?mL?0.10?mol/L的?AgNO3溶液中加入100?mL溶有2.08?g?BaCl2的溶液，再加入100?mL溶有0.010?mol?CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是[???? ]
A．最终得到白色沉淀和无色溶液 ????
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 ????
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02?mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10?mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单