1、选择题  现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量为(??? )
A.1 mol?????? B.0.5 mol??????????????????? C.0.275 mol?????? D.0.25 mol

参考答案：D

本题解析：依题意，参加反应的A、B的质量分别为：40 g、(40-18) g="22" g，生成了C：(49-40) g="9" g，根据质量守恒，知生成D的质量为：40 g+22 g-9 g="53" g。即反应为：
A? +? B="===C?" +? D
40 g?? 22 g?? 9 g??? 53 g
故22 g A与11 g B作用时，A过量，则以B为标准计算，生成D本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：?????????
A．56 g Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA
B．常温常压下，2.8g N2所含原子数为NA
C．标准状况下，2.24L CH4含有的分子数为NA
D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA

参考答案：D

本题解析：A错误，铁与氯气反应生成氯化铁，所以转移电子数目应为3NA
B错误，氮气物质的量为0.1mol,原子数为0.2NA
C错误,标准状况下，2.24L CH4含有的分子数为0.1NA
D正确.

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
B．0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na+) >c(OH－) >c(H+)
C．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42－)
D．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（????????）
A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023
B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的数目为6.02×1022
D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023

参考答案：B

本题解析：A中未指明所处的条件，则22.4L不一定是1mol，故A错误；
B中，N（O）=32g/32g.mol-1×6.02×1023×2,故B正确；
C中溶液体积不知道，则无法求算Na+的数目，故C错误；
标准状况下，H2O为液体，则不能使用Vm，故D错误；

本题难度：简单

5、选择题  已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（??????）
A．2 mol H2O 含有NA个水分子
B．1 g氢气含有NA个H2
C．2 mol Na 与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
D．32 g CH4中含有 5 NA个原子

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单