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1、选择题 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：
A．该溶液的pH=5
B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D．升高温度，溶液的pH增大
参考答案：B
本题解析：
试题分析：0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，即c(H+)= c(CH3COO-)=0.1%×0.1mo1/L=10-4 mo1/L。pH=4，A不正确；因Kw=c(H+)·c(OH-)水=10-14，故c(OH-)水=c(H+)水=10-10 mo1/L，B正确；Ka= c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 10-4×10-4/(0.1-10-4)= 1×10-
本题难度：一般
2、选择题 下列溶质的溶液中，pH＞7的是：
A．KNO3
B．CH3COONa
C．NaHSO4
D．AlCl3
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O 
NH4++OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-离子的浓度____，NH4+离子的浓度____。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动，此时溶液中浓度减小的微粒有____、 ____、_____。
(3)向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是________。
参考答案：(1)正反应方向 ；减小 ；增大
(2)正反应方向
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7??K2=5.6×l0-11
?
25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．浓度均为amol?L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、根据电离平衡常数可知，HCN的酸性弱于醋酸的，因此HCN是弱酸，则浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＞10－13mol/L，A不正确；B、水的离子积常数只与温度有关系，常温下物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＝H2CO3＝HCN，B不正确；C、根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，所以物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，C不正确；
本题难度：一般
5、实验题 （8分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验：0．10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0．10 mol·L－1氨水pH为10, 据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_________（填正确或不正确或无法确定）,并说明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b值应满足如下关系_______________（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质______（填能或否）。
（4）丁同学的方案最可能是（答出实验原理、现象与结论）______________________
参考答案：（每小题2分）（1）正确；常温下，对0．1 mol·L—1
本题解析：0．1mol/L的一元强碱溶液的pH=13，而弱酸溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故方法一的判断是正确的。0．1mol/L的强碱溶液稀释100倍后，其中pH会减小2个单位，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的酸分子又电离出一部分H+而导致pH减小值小于2个pH单位。因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动导致溶液中OH－减小导致的，故以此现象可以判断该碱是弱电解质。由于还有强酸盐NH4Cl，故最可能是测量其溶液的pH。
本题难度：简单
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