1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O所含的水分子数目为0.5NA
B．16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA
C．1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为1NA
D．0.1molZn与含0.lmolHCl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：标准状况下，水不是气体，不能适用于气体的摩尔体积，A不正确；氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，则16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子的物质的量是1mol，数目为NA，B正确；碳酸钠溶于水，CO32－水解，则1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的数目小于1NA，C不正确；D中盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1NA，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1NA
C．78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：n(NaClO)=1mol.但是由于NaClO 是强碱弱酸盐，ClO－会发生水解反应而消耗，所以溶液中含有ClO－的数目小于NA。错误。B．pH＝1的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L;由于没有给出溶液的体积，所以无法计算微粒的物质的量及个数的多少。错误。C苯分子中碳原子与碳原子之间的化学键是一种特殊的化学键，是一种介于C—C单键和C=C双键之间的一种独特的化学键。所以不能说含有碳碳双键的数目的多少。错误。D。n(NO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol.遇水会发生反

本题难度：一般

3、实验题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4?500ml的操作，请按要求填空：?
（1）所需浓H2SO4的体积为____________ml
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________?mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。?
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的?________里，并不断搅拌，目的是__________。?
（4）将_________的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_________中，并摇匀。?

参考答案：（1）13.6mL；
（2）15mL；偏低；
（

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是[???? ]
A.
B.
C.?
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NA
B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5NA
C．500 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1 NA
D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、铁与稀硫酸反应生成二价铁：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，1molFe参加反应转移2mole－，5.6g铁参加反应转移0.2mole－，错误；B、标准状况下，水不是气体，错误；C、n(Cl－)=500×10－3×0.2×2NA=0.2NA，错误；D、1.6g是氧原子构成的， NA=0.1NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数相关知识。

本题难度：一般