1、计算题  （4分）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度=      ，Ba2+的物质的量=       。

2、计算题  （8分）计算：
（1）2mol Na2CO3的质量是           g。
（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是           个。
（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度     mol/L。
（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是           g。

3、简答题  三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
（1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸______mL；
②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是______（填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______；
③下列实验操作中，不正确的是______（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度______（填“偏高、偏低、无影响”）．
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是______．
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为______．
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是______．

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L
B．标准状况下，22．4 L空气含有NA个单质分子
C．1 L 0．1 mol/L氨水含有0．1NA个OH－
D．在18 g 18O2中含有NA个氧原子

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                     
A．18gD2O中含有的电子数是10NA
B．1molBaCl2中含有的离子数是2NA
C．7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2NA
D．1molCH4分子中共价键总数是4NA