1、选择题  已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式不正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.用食醋清除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

参考答案：D

本题解析：分析：A．反应生成氯化铜和氯化亚铁；
B．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
C．反应生成氯化铝和水；
D．电解生成Na、氯气，反应条件为电解．
解答：A．用FeCl3溶液腐蚀铜制线 路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．用食醋清除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
C．含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故C正确；
D．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子反应为2Cl-+2Na+Cl2↑+2Na，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的实质是解答本题的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及氧化还原反应，题目难度不大．

本题难度：一般

3、填空题  在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是????????????????????????????????????????????。
⑵实验中观察到的现象有???????????????、??????????????和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因?????????????????????????????????????????????????????。
⑶通过????????????????????现象，说明该反应属于????热反应。这是由于反应物总能量????????????（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式???????????????????????????????????????????????。

参考答案：⑴搅拌可使固体混合物充分接触并充分反应。⑵玻璃片上结冰并与小

本题解析：本题考查了常见的放热反应和吸热反应，依据实验操作（将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上）判断实验应有结冰现象 。并依据实验现象来判断应是吸热反应，以及依据实验现象（反应混合物成糊状）来判断产物中有水生成。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2
B．CO2和H2
C．NaCl和HCl
D．CCl4和KCl

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B。

本题难度：一般

5、选择题  0.5 mol羧酸和0.5 mol醇发生酯化反应得44 g酯，假设完全反应，则该羧酸和醇可能是

A.甲酸、甲醇
B.甲酸、乙醇
C.甲酸、丙醇
D.乙酸、乙醇

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单