1、简答题  在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol?SO2和1mol?O2，发生下面反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L．求：
①SO2的转化率为______；?②O2的平衡浓度为______；?③SO2的平均反应速率为______．

参考答案：（1）生成的SO3的物质的量为n（SO3）=2L×0.9mo

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题   (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝　???????。
③该条件下CO2的转化率为　??????????????。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应?????０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
A．升高温度
B．充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂

（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO2 ?、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)? ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)? ΔH= —113.0 kJ·mol―1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= ???????????????????????。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是?????????????(填序号) 。
a．体系压强保持不变?????????????? b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变????? d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝???????????。

参考答案：

本题解析：Ｉ．（1）① 根据反应物和生成物可知，方程式为 CO2 + 3H2?CH3OH + H2O。
②平衡时生成甲醇是0.75mol/L，所以根据方程式可知，消耗氢气是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，因此其反应速率是2.25mol/L÷10min＝0.225。
③根据图像可知，消耗CO2是0.75mol/L，素其转化率是0.75mol/L÷1.0mol/L×100％＝75％。温度降低时CO2的转化率变大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。
④升高温度平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)降低，A不正确。充入氮气，平衡不移动，B不正确。将水蒸气从体系中分离，相当于降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，C周期。催化剂不能影响平衡状态，D不正确，答案选C。
（2）原电池中负极失去电子，所以甲醇在负极通入。由于电解质溶液显碱性，所以负极电极反应式为CH3OH－6 e－ + 8OH- ＝CO32-????+?6H2O
ＩＩ．（1）考查盖斯定律的应用。（①－②）÷2即得到O2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)，所以反应热是（—196.6 kJ·mol―1＋113.0 kJ·mol―1）÷2＝－41.8 kJ·mol-1.
（2）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以b正确。反应前后羰基不变，所以压强也是随着不变的，a不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以c不正确。d中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。答案选bd。
②???????????????NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)
起始量（mol）???? 1???????? 2?????????? 0??????? 0
转化量（mol）????? x??????? x?????????? x??????? x
平衡量（mol）??? 1－x???? 2－x?????????? x?????? x
所以有（1－x）︰（2－x）＝1︰6，解得x＝0.8，所以平衡常数是。

本题难度：一般

3、选择题  把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是
①盐酸的浓度；②温度；③镁带的表面积；④容器的密闭情况；⑤溶液的氯离子浓度

A.①②
B.③④
C.①②③④
D.①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：反应的实质是Mg(s)+2H+==Mg2++H2↑；ΔH<0，反应速率除与氯离子浓度无关外，其他四个因素对反应速率都有影响。

本题难度：一般

4、选择题  如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A.反应速率：v(B)＞v(A)????????????B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强：PB＝2PA????????????D.平衡时Y体积分数：A＜B

参考答案：C

本题解析：由于正向是个气体物质的量增大的方向，随着反应的发生，容器中气体物质的量增大，A容器的体积增大，压强不变，B容器压强增大，体积不变，故B容器的压强比A容器的2倍还要大；B容器的反应速率快。
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
初：1??? 1???????? 0???? 0
平衡 1-x?? 1-x????? 2x???? x
A容器的体积之比等于气体物质的量之比，可以得出x=0.8；A容器中X的转化率为80%；由于增大压强，平衡朝逆方向进行，所以B容器中Y的体积分数要比A容器的大。

本题难度：一般

5、选择题  一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是???
A．m＋n＝p
B．m＋n＞p
C．m＋n＜p
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：气体体积缩小原来的1/2大瞬间，C的变为浓度为原来的2倍，但最终平衡后C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的，所以答案选C。

本题难度：一般