1、选择题  某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是                    
A．CH3COO-
B．SO32-
C．CO32-
D．HCO3-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：加入Na2O2后生成NaOH，HCO3-可与OH?反应生成CO32-，则CO32-浓度增大，HCO3-浓度减小，SO32-可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO-，故A项正确。
考点：本题考查物质的性质、离子反应。

本题难度：一般

2、选择题  甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(　　)
A．K＋、OH－、CO32—
B．Cu2＋、H＋、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－
D．CO32—、OH－、Cl－

参考答案：A

本题解析：由甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2＋，OH－与CO32—必不存在于甲溶液中，而存在于乙溶液中，H＋与OH－不能大量共存，则H＋必存在于甲溶液中，根据溶液的电中性，乙溶液中必含有一种阳离子，只能为K＋，故乙溶液中大量存在的离子为K＋、OH－、CO32—

本题难度：一般

3、选择题  在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸
B．氢氰酸
C．氢氟酸
D．甲酸

参考答案：D.

本题解析：物质的量浓度均为0.1mol?L－1，酸的电离平衡常数越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，甲酸酸性最强。
选择答案：D.

本题难度：简单

5、选择题  在酸性溶液中能大量共存的离子组是（     ）

A．Al3+、OH－、Na＋
B．K＋、NO3－、Mg2+

C．Ba2+、SO42－、Na+
D．Ca2+、CO32-、Na+

参考答案：B

本题解析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中能生成氢氧化铝沉淀，B中不能发生化学反应，可以大量共存。C中能生成硫酸钡沉淀，D中能生成碳酸钙沉淀，所以正确的答案选B。

本题难度：简单