1、选择题  下列反应的离子方程式中，正确的是                                                            （   ）
A．碳酸钙与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－ = Al（OH）3↓
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO- + SO2 + H2O ="CaSO3↓+" 2HClO
D．硫酸与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br -、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。
某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（  ）
A．Na+、Fe3+、SO42-         Ｂ．CO32-、Cl-、SO42-    
C．Ca2+、Br-、SO42-          Ｄ．Na+、SO42-、CO32-

参考答案：D

本题解析：考查离子的检验
由于溶液无色，排除Fe3+的存在；
取少量原溶液，在其中滴加足量氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，溶液呈酸性，有无色无味气体产生，说明一定含有CO32-：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；同时，排除Ca2+，它与CO32-可生成不溶物，不可能大量共存，还可以排除Br—的存在：它可被氯气氧化为有颜色的溴单质
取所得溶液，加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，并不能说明的存在，因为刚才通入的氯气可生成Cl-；加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可说明一定含有SO42-：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；
另外溶液中阳离子只有Na+，故一定含有
综合上述信息可知，该溶液中一定大量存在的离子组是Na+、SO42-、CO32-

本题难度：一般

3、选择题  关于溶液的下列说法正确的是（  ）
A．c(H+)

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、推断题  某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下 列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：
(1)当与Al反应后，生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子有___________________。
(2)当与Al反应后，生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子有_______________。

参考答案：(1)Mg2+、H+、SO42-
(2)Ba2+、O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH、Fe2＋、SO	少量Ba(OH)2溶液	2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－ → BaSO4↓＋2NH3·H2O
B	Mg2＋、HCO、Cl－	过量NaOH溶液	Mg2＋＋2HCO＋4OH－ → Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
C	Fe2＋、NO、HSO	NaHSO4溶液	HSO＋H＋→ SO2↑＋H2O
D	K＋、NH3·H2O、CO	通入少量CO2	2NH3·H2O＋CO2 → 2NH＋CO 参考答案：BD 本题解析： 试题分析：A、Fe2＋先于NH与碱反应，错误；B、正确；C、酸性条件下NO把Fe2＋、HSO 本题难度：一般