1、填空题  （8分）生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。请你在下图的基础上设计一个原电池装置，阻止铁进一步与硫酸反应。
（1）在图中画出完整的装置图，标出另一电极材料和电子流向。

（2）铁电极是该原电池的_____极，发生?????反应，电极反应式为????????????，
溶液中的SO42-向_____极移动。
（3）该反应是放热反应，则生成物的总能量_____反应物的总能量（填“>”或“<”）。

参考答案：（1）如右图（Zn电极、电子流向各1分，共2分）

本题解析：（1）原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。较不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。所以要阻止铁和稀硫酸反应，则铁应该是正极，负极是比铁还活泼的金属，所以装置图为（见答案）。
（2）铁是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应，即阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动，正极反应式为2H+ +2e- = H2↑。
（3）该反应是放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量。

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的铜球和铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)??
[???? ]
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 ????
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 ????
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如下图所示装置，请回答下列问题：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为__________________。
两极反应式为：正极_______________________________；
负极_______________________________。
该装置将_________能转化为_________能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，电子流向：__ _______________总反应方程为____________________________。

参考答案：(1)Al棒上有气泡产生? 2H＋＋2e－＝H2↑? Mg－

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
（1）镁比铝活泼，是镁是负极，铝是正极，所以Al棒上有气泡产生。电极反应式分别是正极：2H＋＋2e－＝H2↑，负极：Mg－2e－＝Mg2＋。
（2）由于镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝可以，所以此时铝是负极，镁是正极，因此电子由Al到Mg，总反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O＝2本题难度：一般

4、选择题  如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应

参考答案：C

本题解析：
答案：C
从题意看出，A电极为负极，B为正极
A、正确， B极为原电池的正极，得电子，发生还原反应；
B. 正确，A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，Zn失电子作负极，H＋得电子生成H2
C. 不正确，C中阳离子向B极移动；
D. 正确，A极还原剂失去电子发生氧化反应。

本题难度：简单

5、选择题  如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。下列说法中正确的是?
[???? ]
A．金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D
B．A金属可能是最强的还原剂
C．B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜
D．B金属可能是最强的还原剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般