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1、选择题 用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是（??）
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是????????。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除
外还可能含有
。若要确认其中的，应选用??????选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水???? b．铁粉和KSCN溶液??
c．浓氨水????????????? d．酸性
溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
?，然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中
的体积分数为???????????。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有
和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是???????????。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是???????????（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于????????????（选填序号）。
a． A之前????? b．A-B间?????? c．B-C间?????? d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是???????????。
参考答案：（14分）[探究一]（1）钝化 （2）①d??②66.7%?
本题解析：
试题分析：（1）由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，所以钝化后的铁不能在和硫酸铜溶液反应。
（2）①由于亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，所以检验亚铁离子的是试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选d。
②所得固体是硫酸钡，其质量是2.33g，物质的量是0.01mol，则根据反应的化学方程式可知，SO2的我知道了也是0.01mol，标准状况下的体积是224ml，所以气体Y中SO2的体积分数为
。
（3）由于铁钉中还含有碳元素，所以生成的气体中还可能含有CO2，检验CO2用石灰水，但SO2也能使石灰水变混浊，所以A装置首先是除去SO2，则B中品红溶液的主要是就是验证二氧化硫是否除尽。
（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C 
?2H2O+2SO2↑+CO2↑。
（5）在检验氢气之前就要首先检验CO2，所以M装置应该放在B和C之间，答案选C。
（6）由于氢气具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和水，所以实验现象就是D中黑色变红色，E中白色变成蓝色。
点评：钢铁是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力，提升学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般
3、选择题 某学习小组根据化学知识和表格的数据，设计了下表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是
物质
| 电离常数和溶解度(25℃)
|
C6H5OH]
| Ki?=1.28×10-10
|
S = 9.3g/100g水
|
H2CO3
| Ki1 =4.3×10-7
|
Ki2 =5.6 ×10-11
?
?
| 组别
| 操作
| 判断依据
| A
| 盐酸和碳酸
| 往碳酸钙固体中滴加盐酸
| 观察有无气体产生
| B
| 碳酸与苯酚
| 往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2
| 观察溶液是否变浑浊
| C
| 碳酸与苯酚
| 配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液
| 比较溶液的pH
| D
| HCO3－与苯酚
| 在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液
| 观察悬浊液是否变澄清
参考答案：CD
本题解析：略
本题难度：一般
4、简答题 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
| 成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其他不溶于酸的物质
质量分数（%）
65～66
3.5～5.0
1.5～3.5
0.2～0.8
0.2～1.1
1.0～1.8
23-26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用______．
（2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称为______；设备C的作用是______．
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．反应的化学方程式为______．
A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．
（5）氯碱工业电极方程式______．
参考答案：（1）因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂质离子，所以应选
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 (10分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将 溶液和 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持 )。
据此请回答下列问题：
 (1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。
(2)保温杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________
(5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出1点即
可) ____________________________
参考答案：（1）环形玻璃搅拌器（2）防止热量散失（3）B （4）1.5
本题解析：（1）反应时需要搅拌，所以还缺少环形环形搅拌棒。
（2）在实验中，应该尽可能减少热量的损失，所以保温杯的作用是减少热量的损失。
（3）根据图像可知，当V1=0时，溶液的温度不是22℃，A不正确。随着反应的进行，溶液的温度升高，所以反应放热，B正确。选项C和实验无关系，不正确，答案选B。
（4）当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，所以根据图像可判断，氢氧化钠的浓度是 。
（5）在实验中，应该尽可能减少热量的损失，所以使用的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要小不要大；温度计的水银球部分要完全浸在溶液中
本题难度：一般
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