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1、实验题 某硝酸钾固体试样中含有少量的硫酸钾，设计一套实验从中得到纯净的硝酸钾晶体。 硝酸钾和硫酸钾的溶解度(S/g)
参考答案：(1)将试样混合物溶于水中，得到混合液；
(2)加热
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
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A
| 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
| 说明该钾盐是K2CO3
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B
| 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
| 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
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C
| 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
| 说明常温下K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO3)
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D
| C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
| 检验制得的气体是否为乙烯
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。
则X溶液是?? ▲???。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。
①写出测定溶液pH值的操作方法：?? ▲???；
②上图中哪个图像符合该同学的记录?? ▲???（填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，?? ▲???（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：?? ▲???。
Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：
滴定次数
| 盐酸的体积/mL
| ?? NaOH溶液的体积/mL
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| ??? 1
| 25.00
| ??? 2.00
| 20.20
| ??? 2
| 25.00
| ???1.02
| 21.03
| ??? 3
| 25.00
| ???0.20
| 20.20
(1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为?? ▲???mol·L-1。
(2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。?? ▲???。
参考答案：（12分）
Ⅰ.（1）酚酞（2分）
（2）①用干
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 （10分）（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为???▲???，
金属X是??▲??，固体A的化学式???▲????，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、???▲????、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称?▲??，需要测定的数据有?????▲?????。
（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL? 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为???▲???mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。?
参考答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）。
A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl
B．图乙：构成锌—铜原电池
C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
参考答案：C
本题解析：氯气也会被NaOH溶液吸收，A错误；左池中应加可溶性锌盐，右池中加可溶性铜盐才能构成原电池，B错误；醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，根据“强酸制弱酸”的原则，可得出结论，C正确；乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
本题难度：一般
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