1、选择题  一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
A．溶液中钡离子数目减小
B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大
D．pH值减小

参考答案：A

本题解析：
【错解分析】本题的另一错解是：当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某个具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数，溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度，浓度等。本题讨论溶解平衡（分散系是悬浊液），其溶液为饱和溶液。温度不变时，各种离子的浓度保持不变，选项B、C、D皆与浓度有关，因此不变。而选项A中的钡离子的个数，随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
【正解】任何事物都存在矛盾的两个方面，在氢氧化钡溶解平

本题难度：简单

2、选择题  取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为???????????????????????????????????????????????（????）
A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L 　　
D．0.50mol/L

参考答案：C

本题解析：考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠过量，反应后溶液中OH－的浓度为0.01mol/L。所以，解得c＝0.05mol/L。答案是C。

本题难度：简单

3、选择题  常温时，下列三种溶液：
①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液等体积混合液
②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液
③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。
其pH大小关系正确的是（??）

A．①＝②＝③
B．①＞②＝③

C．①＜②＝③
D．①＜②＜③

参考答案：D

本题解析：①中两者恰好反应生成氯化铵，溶液的pH＜7；②中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液的pH＝7；③中氨水是弱碱，反应后过量，溶液的pH＞7，故选项D符合。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是

A．VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)
B．VNaOH=20mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)
C．VNaOH=30mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)
D．VNaOH=40mL时，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：当VNaOH=10mL时，溶液中的溶质是NaHT和H2T，所以根据原子守恒可知，选项A不正确，应该是2C(Na+)＝C(H2T)+C(H T—)+C(T 2—)；当VNaOH=20mL时，溶液中的溶质是NaHT，根据图像可知溶液显酸性，这说明水解程度小于电离程度，所以应该是C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(T 2—) ＞C(H2T)，B不正确；VNaOH=30mL时，溶液中的溶质是NaHT和Na2T，同样根据图像可知溶液显酸性，所以C(Na+)＞C(T 2—) ＞C(HT—)＞

本题难度：简单

5、选择题  化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是
A．利用氢氧燃料电池提供电能
B．利用太阳能分解水制备氢气
C．利用水流驱动涡轮机发电
D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．利用氢氧燃料电池提供电能是化学能转化为电能，涉及化学变化，错误；B．利用太阳能分解水制备氢气是光能转化为化学能，涉及化学变化，错误；C．利用水流驱动涡轮机发电是机械能转化为电能，不涉及化学变化，正确；D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料是发生化学变化，错误。
考点：考查物质转化关系过程中的能量变化的知识。

本题难度：一般