1、选择题  已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)? ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)
A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
B．升高温度将缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大
D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据方程式可知，该反应是体积不变的放热的可逆反应，降低温度，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，平衡向正反应方向移动，A不正确；升高温度，反应速率增大，将缩短达到平衡的时间，B正确；达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，C不正确；达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，容器的容积必然增大，但平衡不移动，HI的质量不变，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，针对性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的易错点是选项CD，注意压强对反应速率和平衡状态影响的实质。

本题难度：简单

2、选择题  对可逆反应A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列图像正确的是

参考答案：D

本题解析：根据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以升高温度，平衡向正反应方向移动，C的含量增大。温度高，反应速率快，达到平衡的时间就少，所以选项D是正确的，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：
A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4

C．A的转化率20％
D．B的平均反应速率为

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为4A + 5B6C + 4D
B．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol·L－1·s－1
C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  （本题共12分）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。
30．该反应的氧化剂是???????????????，其还原产物是??????????????。
31．上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
???????????
32．该反应的平衡常数表达式为K＝??????????????。升高温度，其平衡常数??????（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
33．该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆 渐变的原因是??
????????????????，t３引起变化的因素为?????????????????????????，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是???????????????????????????????????。

参考答案：
本题解析：
试题分析：30、该反应中碳化合价由0价到+2，氮元素由0价变为-3价，氮气为氧化剂，氮化硅为还原产物；31、催化剂不改变反应能量变化但可以降低反应活化能，即起点、终点与原图像一致，波峰的高度比原图像低；32、由图确定该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小；33、t2时图像逆反应速率没变，正反应速率增大应为增加气态反应物浓度，t３时反应速率增大，平衡不移动，（而且方程式化学计量数不等不是压强改变）应该是使用正催化剂；t5时反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，应为升高温度或缩小容器体积增大压强。

本题难度：一般