1、计算题  对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），起始时只有CO、H2O（g）且浓度都是4 mol·L-1，达到平衡时，CO的浓度为1 mol·L-1；将H2O（g）的浓度提高到3 mol·L-1，平衡时CO的浓度为0.53 mol ·L-1。求：两次平衡时CO、H2O的转化率和CO2在平衡混合物中百分含量。

2、选择题  在容积可变的密闭容器中，10 mol N2和30 mol H?2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）
A．2.5 mol
B．4.5 mol
C．5mol
D．7.5 mol

3、计算题  在合成氨时，将100mol氮气和300mol氢气混合后通过合成塔中的催化剂，一定条件下达到平衡时，若测得混合气体中氨气的含量为25％。求平衡混合气体中N2的体积分数和H2的转化率各为多少？

4、选择题  一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化　
③容器中的压强不再发生变化　????? ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②
B．①④

C．②③
D．③④

5、填空题  工业合成氨反应：N2+3H22NH3?，在一定条件下已达到平衡状态。
⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2?kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为________________。
⑵若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，则反应速率v?(N2)=__________mol/(L·min)，H2的转化率=____________，平衡常数=____________。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡___________（填向左﹑向右或不移动）移动。
⑶若在恒温恒压条件下，将1?molN2与3?molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a?molNH3，这时N2的物质的量为___________mol（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2?，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2?3mol，H2?=?___________mol（平衡时NH3?的质量分数与前者相同）；若开始时通入x?molN2﹑6molH2?和2mol?NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y?mol和3a?mol，则x=?________mol，y=__________mol（用含a的代数式表示）。