1、计算题  （9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

2、简答题  某一温度下将1mol?N2和4mol?H2导入一体积为2L的密闭容器中，测得容器内压强为40Mpa，当20min后，反应达到平衡，测得NH3在混合气体里占25%（体积含量）．求：（1）N2的平衡转化率；??（2）H2的平均反应速率；???（3）平衡时容器内的压强．

3、选择题  在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2 +3H22NH3，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（??）
A．生成氨的速率与分解氨的速率相等
B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成
C．N2、H2，、NH3的浓度相等
D．混合气体总压不再改变

4、选择题  一定条件下，在密闭容器中进行的可逆反应：，N2的物质的量随时间变化的关系如图所示，其中逆反应速率最快的时刻是
[???? ]
A．t1
B．t2
C．t3
D．t4

5、填空题  （10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______????????__ 、_?????????????????_、?_____? _?? _? ___。
（2）（2分）溶液中共有??????????种不同的粒子。
（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___??? __、??????????。