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1、填空题 某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：N
a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为????????????????????????????????。
（2）丁中的干燥剂应选???????，不选另一种干燥剂的理由是?????????????????????????????????????。
（3）甲中发生反应的化学方程式为??????????????????????????????????
????。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为?????????????????????????，此反应是（吸热、放热）???????反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断??????????????。
参考答案：（1）NH4HCO3
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为：2Mg＋SiO2
2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体（燃烧热约为1430
）。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的????????????。
（2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是??????????????
??????。证明了反应物Mg与SiO2具有的总能量?????????（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知???????在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为
??????????????????????????????????????????，当产生等量的热量时，燃烧CH4和SiH4的物质的量之比为???????????（CH4的燃烧热是890）
参考答案：（1）H2（或③）??
（2）该反应为放热反应???大
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是____→____→____→____→____→____→?____→?____→____（填各接口的编号）。
（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是________________?。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是____________。
（5）用n?mol?Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m?g，则本实验中SO2的转化率为________。
参考答案：（1）a??h??i??b??c??f??g??d?
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （9分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定时，1 mol（CH2）6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1．500 g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数
| 待测溶液的体积/mL
| 标准溶液的体积
|
滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
|
1
| 25．00
| 1．02
| 21．03
|
2
| 25．00
| 2．00
| 21．99
|
3
| 25．00
| 0．20
| 20．20
若NaOH标准溶液的浓度为0．101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________．
参考答案：（1）①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红）（2）18
本题解析：（1）①碱式滴定管如果没有用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度将变小，则消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高；
②锥形瓶只能用蒸馏水润洗，所以不影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，答案选B；
④滴定达到终点的判断是当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色。
（2）三次实验中消耗的氢氧化钠溶液的体积分别是20.01ml、19.99ml、20.00ml，所以三次的平均值为20.00ml，所以25.00mL溶液中氢离子的物质的量为0.02L×0.1010mol/L＝0.00202mol。则原溶液中氢离子的物质的量为0.00202mol×10＝0.0202mol，所以NH4+的物质的量也是0.0202mol。因此该样品中氮的质量分数为 。
本题难度：一般
5、实验题 （16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：
已知：①王水是由1体积的浓硝 酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)
A．BaCl2
B．NaOH
C．Na2SO4
D．HCl
（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸 ②浓盐酸 ③食盐固体
若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。
参考答案：（16分，每空2分）
（1）用量筒取3体积的浓盐酸倒入
本题解析：略
本题难度：一般
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