1、选择题  下列电离方程式，书写正确的是( 　)

A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-
B．AlCl3 = Al3+ +Cl-

C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-
D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。B不正确，应该是AlCl3＝Al3++3Cl-；C不正确，应该是Mg(NO3)2＝ Mg2＋+2NO3-；D不正确，应该是KMnO4＝K+＋MnO4－，答案选A。
考点：考查电离方程式的正误判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。书写电离方程式时应特别注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

本题难度：简单

2、选择题  下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

参考答案：B

本题解析：切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，A项错；由于Ag2S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀，B项正确；Na2O2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因Na2O2与空气中的水蒸气反应生成NaOH的缘故，C项错；D项因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在CO32－，CO32－全部与过量的Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓，D项错。

本题难度：困难

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH—
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－＝4OH－
C．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH—
D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A.HCO3-水解是可逆过程，正确；B．氢氧燃料电池中，氧气得电子做正极，正极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－＝4OH－，错误；C．铜是活性电极，用铜做电极电解NaCl溶液时，铜失电子做阳极，Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑,错误；D．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－Cl2↑＋Cu，错误；选A。
考点：考查离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是                                
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2-+CO2+2H2O==A1（OH）3↓+HCO3-

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸
B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D．氧化钠与盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

参考答案：B

本题解析：
试题分析：盐酸是强酸能完全电离，醋酸是弱酸不能完全电离，故A错误；KHSO4溶液能完全电离出氢离子，故反应本质均为氢离子与碳酸根离子的反应，B正确；MgCl2溶液与NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 不但生成氢氧化镁沉淀还生成硫酸钡沉淀，C错误；氧化钠和氧化铜均为氧化物，只能写作化学式的形式，不能用同一离子反应表示，故D错误，答案选B。
考点：离子方程式书写

本题难度：一般