1、选择题  100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是

A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量的蒸馏水　　　　　　　
D．加入更多锌片

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，得不到氢气；B、正确，铜、锌、稀酸形成原电池，加快反应速率；C、加入适量的蒸馏水，酸浓度变稀，速度变慢； D．加入更多锌片，不能改变锌的浓度，不能加快速率。

本题难度：简单

2、选择题  决定化学反应速率的主要原因是[???? ]
A．参加反应物本身的性质
B．加入催化剂
C．温度和压强
D．各反应物和生成物的浓度

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响0～t1时间段反应速率的主要因素是
[???? ]
A．盐酸的浓度
B．镁条的表面积
C．Cl-的浓度
D．溶液的温度

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
（1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：

请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式：______________________.
（2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（3）如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=????????；上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．再加入一定量的NO2

参考答案：（14分）
（1）4Fe+18HNO3="4" Fe(

本题解析：
试题分析：（1）由图可知Fe与密度为1.35 g·mL-1的硝酸反应的气体产物是NO2、NO，且二者的物质的量相等，所以该反应的化学方程式为4Fe+18HNO3="4" Fe(NO3)3+3NO2↑+3NO↑+9H2O；
（2）亚硝酸钠酸化后能氧化碘，其中亚硝酸钠作氧化剂，碘化钾作还原剂，2NO2-～2NO,得2个电子，2I-～I2，失去2个电子，根据得失电子守恒规律，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；
（3）由图甲判断NO2和C0反应生成CO2和NO过程为放热反应，△H＝E1-E

本题难度：简单

5、选择题  在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol?NO2，发生下列反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（　　）
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度和容器体积不变，充入1mol?N2（g）
C．保持温度和容器体积不变，充入1mol?N2O4?（g）
D．保持温度和压强不变，充入1mol?N2O4?（g）

参考答案：A、该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应

本题解析：

本题难度：一般