参考答案：BD

本题解析：
试题分析：先由△c÷△t的定义式直接求v(NH3)或v(NO)，再由系数比规律间接求v(O2)，则v(O2)="0.3mol/L÷2min×5/4=0.1875" mol/(L·min)，故A正确；催化剂能加快反应速率，使c(NH3)的消耗速率增大，虽然升温也能加快反应速率，但也能使平衡左移，使c(NH3)增大，故B错误；第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，由于c(H2O)=6c(NO)/4，则平衡常数分别为(0.54×0.756)/(0.34×0.9755)、(0.14×0.156)/(0.74×1.4755)，前者大于后者，故C正确；在开始反应的前2 min内，△c(NH3)=0.2mol/L，则消耗0.2mol NH3，设放出的热量为xkJ，所以4/0.2=Q/x，则x=0.05Q，因此该反应的△H仍是－Q kJ·mol－1，故D错误。
考点：考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素、化学平衡常数的计算、化学反应的焓变与热量变化等知识。

本题难度：简单

2、填空题  亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
_____Na2SO3+____KIO3+____ H2SO4=____Na2SO4 +_____K2SO4+____ I2 +_____H2O
(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填在空白处。
(2)其中氧化剂是_______，若反应中有5mol电子转移，则生成碘_______mol。
(3)该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应：
①IO3-+SO32- =IO2-+SO42- （反应速率慢）
②IO2-+2SO32- =I-+2SO42- （反应速率快）
③5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O （反应速率快）
④I2+SO32- +H2O=2I-+SO42- +2H+ （反应速率快）
根据上述条件推测，此反应总的反应速率由__________步反应决定（填上述四步反应的序号）。
(4)若预先加入淀粉溶液，由题述看必须在___________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

参考答案：(1)5 、2 、1 、5 、1 、1 、1
(2)K

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察?????????????????????????????，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是???　　????????。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是???????????mL。
②放出1／3气体所需时间为 ??????????min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑤?解释④反应速率变化的原因? ___???????????????????????? _____。

参考答案：（共14分）
（1）产生气泡的快慢（2分），?不合理（

本题解析：
试题分析：（1）甲中催化剂不同，则可以通过产生气泡的快慢定性比较得出结论。由于加入的盐中阴离子不同，所以不能通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。
（2）要比较外界条件对反应速率的影响，则需要测定产生40mL气体所需的时间来进行定量测定和计算。
（3）①根据图像可知，实验时放出气体的总体积是60ml。
②放出1／3气体大约是20ml，所需时间为1min。
③最终生成氧气的体积是60ml，物质的量是0.06L÷22.4L/mol＝

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线．据此，请完成以下问题：
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是______，生成C的量最多的时间段是______．
（2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是______反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是______．根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线（有几种情况画几种坐标图）．

参考答案：（1）分析图象可知：t1～t2时间段里，C的物质的量浓度的变

本题解析：

本题难度：一般