1、选择题  在一个真空容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃时发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡后，PCl5的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%，则M和N的正确关系为（???）
A．M>N
B．N>M
C．M=N
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：后者相当于在前者的基础上加压，达到平衡时，PCl5的体积分数会增大，所以选B。

本题难度：简单

2、选择题  反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  
FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl
所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
A．向溶液中加入少量KCl晶体
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出
D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)

参考答案：B

本题解析：从反应实质来看，溶液中存在的化学平衡是：
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
等系列反应。可见加入 KCl 晶体，对此平衡无影响；但加入 2 滴 1 mol·L－1的 FeCl3(aq)，使溶液中 Fe3＋浓度增大，平衡则向正反应方向移动，溶液颜色变深。A、D 项皆不可选。
对于 B、C 选项，因平衡体系中的水量发生了改变，导致溶液中所有溶质的浓度或同等程度地增大，或同等程度地减小；若要判断平衡移动的方向，从浓度的改变来看，似无从下手。如果我们变换一下思路，将上列平衡体系中的 Fe3＋、SCN－和 Fe(SCN)3均虚拟为气态物质(虚拟其状态)，则向平衡体系中加水，可认为增大了容器的容积，即减小了气体反应物的压强(或浓度)，平衡就向气体体积扩大的方向(即上列反应的逆反应方向)移动，这样液体颜色就会变浅。可见 B 项可选而 C 项不可选。
若采用极限思维，对于 B 选项，可作如下设想：加入的水不是很少而是很多，这样上列平衡体系中，Fe3＋与 SCN－相互碰撞结合成 Fe(SCN)3分子的机会越稀越少，而 Fe(SCN)3分子电离成 Fe3＋和 SCN－的机会则越来越多，无疑是加水的结果，平衡是向逆反应方向移动的，故而溶液颜色变浅。

本题难度：一般

4、选择题  有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了，B的浓度减少了，C的浓度增加了，然后增大容器容积， A、 B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为（　）
　　A．1∶3∶2∶2　　　? B．2∶3∶3∶2??　C．1∶3∶2∶1　?D．3∶1∶2∶2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．c2(CO)<c2(H2O)
B．c1(CO)>c2(CO)
C．K2和K1的单位均为mol/L
D．K2<K1

参考答案：
D

本题解析：
该考点为化学平衡知识，中等难度。因为△H＜0，所以该反应为放热反应，升高反应体系的温度，平衡向逆反应方向移动，所以c1(CO)>c2(CO)错误，即B错误；平衡无论如何移动，c(CO)=c(H2O)，所以A选项错误；根据平衡常数的表达式，该反应平衡常数无单位，C选项错误，选D。

本题难度：一般