1、选择题  对可逆反应2A(s)＋3B(g) ?C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变?
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)?????⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤

参考答案：B

本题解析：物质A是固体，增加A的质量平衡不移动，①不正确。升高温度反应速率都是增大的，②不正确。反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，但反应速率都是增大的，③不正确。增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，④正确。催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，⑤不正确，所以答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达到平衡后与原平衡比较错误的是(??? )

A．平均相对分子质量增大
B．NO2的转化率提高

C．压强为原来的2倍
D．颜色变浅

参考答案：CD

本题解析：增加NO2，平衡向正方向移动，所以NO2转化率变大，但NO2不可能全部转化为N2O4，压强不可能为原来的2倍，并且剩余c(NO2)变大，故颜色变深。

本题难度：简单

3、选择题  在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（???）
A．升高温度
B．加入催化剂
C．降低压强
D．通入氧气

参考答案：D

本题解析：
试题分析：正反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，三氧化硫产量减少，A错误；加入催化剂对平衡移动无影响，三氧化硫产量不变，B错误；降低压强，平衡向左移动，三氧化硫产量减少，C错误；通入氧气，平衡向右移动，三氧化硫产量增加，D正确。
点评：理解并能灵活运用勒沙特列原理。

本题难度：一般

4、填空题  导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）反应是硫酸工业中的重要反应；提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放：已知该反应是放热反应；当该反应处于平衡状态时，为了提高SO2的转化率：下列可采用的措施是
A．加入V2O5作催化剂?? B．通入过量空气?? C．高温?? D．增大压强
（2）一定条件下，向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=_________；用O2的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________；恒温下，若向容器中再加入2molSO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．????????? B．容器内压强保持不变．
C．?? D．容器内物质的密度保持不变．
（4）在催化剂作用下用CH4将氮氧化物还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，?请写出CH4与NO反应的化学方程式：_________；温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化还原氮氧化物的反应，反应过程中产物N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请在图中补画出温度为T2(T2>T1)时，n(N2)的变化曲线（已知该反应是放热反应）。

参考答案：（1）BD?（2）5.76??0.125mol/（L·min

本题解析：
试题分析：（1） A．加入V2O5作催化剂，只能加快化学反应速率但平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，错误；B．通入过量空气，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，正确；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小，错误；D．该反应正向为气体物质系数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，正确；选BD；（2）利用三行式进行计算。根据题意知，
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始浓度（mol/L）1????0.5??????0.1
转化浓度（mol/L）0.5??0.25 ?????0.5
平衡浓度（mol/L）0.5??0.25?????0.6
将平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式计算，K=c2（SO3）/c2（SO2）c（O2）=5.76；根据v=△c/△t计算，用O2的浓度变化表示从0-2min内该反应的平均速率v=0.125mol/（L·min）；恒温下，若向容器中再加入2molSO2(g)，二氧化硫的转化率降低，则重新达到平衡时SO2的总转化率小于50%；（3）判断化学平衡状态的依据为①v正=v逆，要注意“双向同时，符合比例”②利用量判断，注意“变量不变，已达平衡”；A．没有明确正、逆反应速率，不能作为达平衡的标志，错误；B．该反应为气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，容器内压强不断变化，为变量，当其保持不变时说明反应已达平衡，正确；C．符合v正=v逆，可作为平衡标志，正确；D．容器内物质的密度为恒量，不能作为平衡标志，错误，选BC；（4）在催化剂作用下用CH4将氮氧化物还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，CH4与NO反应生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为：CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，达平衡的时间缩短；升高温度，平衡逆向移动，达平衡时氮气的物质的量减小，据此画出图像见答案。

本题难度：一般

5、选择题  T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

参考答案：C

本题解析：由（I）图三物质的物质的量的变化值得可求得该可逆反应的化学方程式为：A+3B 3C；
可看出，加压，平衡正向移动，排除A；保持容器压强不变，通入稀有气体，相当于减压，平衡左移，排除B；
由（II）图可知，T1温度下先达到平衡，即T1>T2，并且温度越高，B的体积分数越大，说明升温平衡左移，A的转化率降低，排除D
在t1时刻反应达到平衡、采用极值法平衡向两方移动时各物质的量分别为：
化学反应：??? A??? +?? 3B? 3C
t1时刻：????? 0.4??????? 0.3????? 0.6
完全正向移动：0.3??????? 0?????? 0.9????此时A的体积分数V(A)%=25%
完全逆向移动：0.6??????? 0.9?????? 0????此时A的体积分数V(A)%=40%
故答案为C

本题难度：一般