1、选择题  物质X是某反应中的生成物，其质量先增大后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO3质量增大，继续通入生成亚硫酸氢钠；
B、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中氯化钠质量增多；
C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，开始生成碳酸钙和碳酸钠，继续滴加碳酸钠减小；
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反应过程中生成溴单质质量增大后不变．
解答：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO4，继续通入质量不变，故A不符合；
B、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加反应过程中氯化钠质量增多，故B不符合；
C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，开始生成碳酸钙和碳酸钠，继续滴加碳酸钠减小，故C符合；
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反应过程中生成溴单质质量增大后不变，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了钠及其化合物性质的应用，注意反应过程中量不同产物不同，物质性质是解题的关键，题目难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  使含有0.1mol?H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是

A.0.1 mol H2
B.0.1 mol SO2
C.0.05 mol SO2
D.小于0.05 mol SO2

参考答案：D

本题解析：0.1mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，如果完全反应，会得到0.05 mol SO2，但浓硫酸变稀之后就不反应了，所以生成的气体小于0.05 mol SO2

本题难度：一般

3、选择题  硝酸亚铁Fe（NO3）2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是

A.Fe2O3+N2O5
B.Fe2O3+NO2 +O2
C.FeO+NO2
D.Fe2O3+N2O 5 +O2[

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列各物质不能与CO2反应的是
①Li2O?? ②Na2O2?? ③Na2CO3溶液?? ④NaHCO3溶液 ? ⑤Ca（OH）2溶液 ? ⑥CaCl2溶液

A.①③④
B.②⑤⑥
C.④⑥
D.①⑥

参考答案：C

本题解析：①②与CO2反应分别生成Li2CO3，Na2CO3、O2；③与CO2反应生成NaHCO3；⑤是检验CO2的特征反应。

本题难度：困难

5、选择题  向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB，（3）中有OA=AB，（4）中有OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）

A.图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B.图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
C.图（3）显示M中一定有：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
D.图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO3

参考答案：B

本题解析：分析：CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，
当≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；
当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；
当≤，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；
向M中逐滴加入盐酸，根据溶液M中溶质不同，通过反应过程判断；
解答：由分析可知向NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M中溶质情况有：
（1）当含有两种溶质时，
①若溶质为Na2CO3、NaOH时，不能立即产生气体，滴加盐酸先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；
②若为NaHCO3、Na2CO3，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与 91EXAM.org盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；
（2）若只有一种溶质时，
①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；
②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为．
A、由上述分析可知，图（1）显示M中只有NaHCO3，碳酸氢根离子的水解大于电离，故c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A正确；
B、由上述分析可知，图（1）显示M中NaHCO3、Na2CO3，且NaHCO3的物质的量大于Na2CO3，则c（NaHCO3）＜c（Na2CO3），故B错误；
C、由上述分析可知，图（1）显示M中只有Na2CO3，根据质子守恒可知：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+），故C正确；
D、由上述分析可知，图（1）显示M中有Na2CO3、NaOH，故D正确．
故选：B；
点评：本题考查学生金属钠的化合物的性质，可根据碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠分别与盐酸反应的化学方程式来计算，注意量的关系．

本题难度：简单