1、实验题   (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：

（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是???????????????????????????????????。
（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量???????????????????????????????????????。
（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中???????????????????????（填现象），B试管中??????????????????????????（填现象）。
（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为__________________??? ____。

参考答案：（1）加热煮沸是为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气( 1分)，

本题解析：（1）制取氢氧化亚铁重点是隔绝氧气、防止氧化；
（2）通过反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来保证溶液为纯净的亚铁盐
（3）先用产生的氢气排除系统内的氧气，再关闭活塞，溶液由A中被压入B试管中，产生沉淀
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3??( 2分)

本题难度：一般

2、计算题  （16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. ?实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C????????（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是?????（填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：?????????????。
（2）反应后得到的固体混合物总质量为?????????????????，其中含氧化合物的物质的量为????????????mol。
Ⅱ. ??黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m?g?X粉末全部溶于200?mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至?2．12?L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）?请通过计算确定m的值；?
（2）?X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

参考答案：Ⅰ⑴不完全(1分)；CO(1分)；CO2+C高温

本题解析：Ⅰ（1）560ml气体是CO，物质的量是0.025mol。生成CO的方程式是CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑。沉淀是碳酸钙，物质的量是0.025mol，则生成的CO2也是0.025mol。由于碳的物质的量是0.1mol，所以实验中碳没有完全参加反应。
（2）与碳原子结合的氧原子的物质的量是0.025mol＋0.025mol×2＝0.075mol，质量是12.g，所以最终固体的质量是8g－1.2g＋1.2g－0.6g＝7.4g。原氧化铜中氧原子的物质的量