1、选择题  25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变
B．向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变
C．向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变
D．将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为A mol·L-1和 Bmol·L-1，则A与B的关系为 [???? ]
A.A>B
B.A=10-4B
C.B=10-4A
D.A=B

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式中正确的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-
B．Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-
C．KClO3=K++Cl-+3O2-
D．NaHSO4=Na++H++SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （     ）

A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)
B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量=" a/2" mol
D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（填写具体数值）
（2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为______．

参考答案：（1）A点25℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7m

本题解析：

本题难度：简单