1、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铁制品上电镀锌时，阴极质量每增加65g时转移的电子数是2NA
B．5.6L Cl2与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5NA
C．1L 1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H+的数目是NA
D．1L 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目是0.5NA

2、实验题  测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是                                                               。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？                                                                。
(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为       L；混合物中MnO2的质量分数为       。

3、选择题  下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1 mol·L-1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是

A．150 ml、1 mol·L-1硝酸钠溶液
B．75 ml、2.5 mol·L-1 硝酸钙溶液

C．150 ml、3 mol·L-1硝酸钾溶液
D．50 ml、3 mol·L-1硝酸镁溶液

4、选择题  如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（??）


A．①＞②
B．①＜②

C．①＝②
D．不能确定

5、选择题  若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（???）
A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA
C．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA