1、选择题  下列叙述正确的是?（??）
A．同温同压下，任何相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L二氧化碳气体一定比1L氮气的质量大
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

参考答案：B

本题解析：A选项中阿伏加德罗德定律只适用于气体；B选项正确；C选项没有交代状态，不好比较体积大小；D选项酸有一元酸和多元酸，所以不好比较。

本题难度：简单

2、选择题  （10分）实验室中需要配制500mL0．10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固体      g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，原因是                             。
（2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、                 
（3）若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为           
（4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是      
A．称量时已观察到NaOH表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干

参考答案：（1）2．0；NaOH易吸水潮解 （2）500mL容量瓶、胶

本题解析：
试题分析：（1）需氢氧化钠的质量为m=0．5L×0．1mol?L-1×40g/mol=2．0g；氢氧化钠易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止吸潮，答案为NaOH易吸水潮解；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案为：500ml的容量瓶，胶头滴管；（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，0．1x10=Cx20,解得C=0．05mol/L；（4）A．称量时NaOH吸水，称取的氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低； B．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低． D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响。选D。
考点：考查溶液的配制有关问题。

本题难度：一般

3、简答题  今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）配制过程中应当使用______mL的容量瓶．使用容量瓶之前必须要检查______．
（2）需要称量______g的NaOH固体．
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是______（填序号）
①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线．

参考答案：（1）选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，实验室有

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A．1：1　　
B．1：4
C．4：1　
D．1：2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
A．0.5mol/L
B．0.6mol/L
C．1mol/L
D．2mol/L

参考答案：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol

本题解析：

本题难度：简单