1、选择题  已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是
A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)、c(Ag+)均减小
C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，Qc=0.01mol/Lx0.01mol/L=1x10-4mol/L>1.8×10—10，故有氯化银沉淀析出，A正确；往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)减小、c(Ag+)增大，B错误；AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故C正确；加入氯化钠固体，氯离子浓度增大，是氯化银的沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故氯化银的溶解度降低，D正确，答案选B.
考点：沉淀溶解平衡

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，正确的是
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、该离子在溶液中的浓度变为10-5mol/L可以认为离子被沉淀完全，错误；B、物质的不溶是相对的，错误；C、一般来说，溶解度大的难溶物容易转化为溶解度小的难溶物，错误；D、正确。

本题难度：一般

3、选择题  自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是[???? ]
A．CuS的溶解度大干PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固）?

Ca2++2OH-．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（　　）
A．Na2S溶液
B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液
D．CaCl2溶液

参考答案：A．加入Na2S溶液，由于S2-水解呈碱性，使OH-浓度增大

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关Ksp的叙述中正确的是
A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大
B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，A不正确；B和D都不正确，溶度积常数还与温度有关系，所以答案选C。
点评：溶度积常数与化学平衡常数相似，据此可以进行有关判断。

本题难度：简单