1、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A．任何化学反应不一定都有反应热?
B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、流水
C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

参考答案：D

本题解析：由题中条件可知:反应的热效应ΔH=a kJ·mol-1="-297.2" kJ·mol-1,可知该反应的正向反应为放热反应,故D错误。

本题难度：一般

3、选择题  已知反应X+Y=M+N?为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（??）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

参考答案：C

本题解析：
试题分析：对于放热反应，从能量的角度来理解应该是：反应物的总能量一定比生成物的总能量要高，因此选C。放热反应有时也需要加热来引发反应，比如碳的燃烧。

本题难度：简单

4、选择题  已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)? △H = －270 kJ· mol-1，下列说法中错误的是???????????????????????????????????????????????????????????????
A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A项：吸收的能量应为270KJ*2=540KJ，故错。故选A。
点评：本题考查的是化学反应与能量的相关计算，题目难度不大，解得本题需要注意的是吸收的能量与化学计量呈正比的关系。

本题难度：简单

5、选择题  在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)?? △H1=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)?? △H2=－511KJ/mol。下列说法不正确的是（??）
A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
B．①和②说明Na2O2比Na2O稳定
C．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在反应中钠都是失去1个电子，A正确；反应②放出的热量多，说明过氧化钠的能量低于氧化钠的，乙醇过氧化钠稳定性强，B正确；氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2的，C不正确；根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）? △H=－317kJ/mol，D正确，答案选C。
点评：个是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生学习方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣，激发

本题难度：简单