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1、填空题 （15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：
（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)
2NH3 (g)?△H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)??△H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)?△H
能否应用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=????????????????????????；若不能，说明理由：
??????????????????????????????????。
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) ?2NH3(g)?△H＝－92.4 kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
容器编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 平衡时反应
|
N2
| H2
| NH3
|
a
| 1
| 3
| 0
| 23.1
|
b
| 2
| 6
| 0
| 未知（用E表示）
下列说法正确的是?????????（填序号）
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)??△H＜0 。
氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：
正反应速率最大的点是???????（选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是???????（选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)??△H＜0
两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
容器
| c(CO2)
/mol·L－1
| c(H2)
/mol·L－1
| c(CH3OCH3)
/mol·L－1
| c(H2O)
/mol·L－1
| v (正)和v (逆)比较
| 容器I
| 1.0×10－2
| 1.0×10－2
| 1.0×10－4
| 1.0×10－4
| v (正)＝v (逆)
| 容器II
| 2.0×10－2
| 1.0×10－2
| 1.0×10－4
| 2.0×10－4
| ?
容器I中的反应??????(选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=?????????。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是???????????????。
参考答案：（1）不能，缺少氢气的燃烧热?（2分）
（2）②③?（
本题解析：（1）根据盖斯定律可知，反应①②无法得到反应③，因为缺少氢气的燃烧热。
（2）容器b相当于在容器a的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，所以b中转化率高，①、④不正确。根据a中放出的热量可以得出该温度下的平衡常数。又因为ab中温度相同，平衡常数相同，所以能计算出b中放出的热量，因此②③正确，答案选②③。
（3）反应物的浓度越大，正反应速率越大，开始阶段反应物的浓度越大，所以答案选a点。Cd两点属于平衡状态，氮气的物质的量相同。应用正反应是放热反应，所以升高温度，反应速率都是增大的，但平衡时氨气的浓度是减小的，所以图像为（见答案）。
（4）容器1中正逆反应速率是相等的，所以反应处于平衡状态。根据平衡时物质的浓度可知，平衡常数是 。根据表中数据可知 ＞1，所以正反应速率小于逆反应速率。
本题难度：一般
2、选择题 反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
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考试问吧
?N2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
。
??０（填“＞”“＜”或“＝”）。
2SO3(g)? ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
?CH3OH + H2O。
。
CH3OH(g)。（2）左边通入甲醇的电极为负极，电极反应为：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+；右边通入O2的电极为正极，由于是酸性介质，发生的电极反应为：3O2+12e-+12H+=6H2O。（3）NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO的方程式为：NO2+SO2
SO3(g)+NO．A．该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，所以无论反应是否达到平衡，反应的压强都不会发生变化。B．由于容器的容积不变，若反应达到平衡，任何物质的物质的量不变，NO2是有色的物质，其浓度不变，所以混合气体颜色保持不变。因此该反应达到平衡。正确。C．发生反应NO2+SO2
．所以在该温度下该反应平衡常数
。（4）由方程式可以看出：每产生1mol的CO2，消耗混合气体2mol。现在产生2．24L标志状况下的CO2，即产生0．1 mol CO2，所以消耗气体0．1mol．．则混合气体的摩尔质量为44g/mol．假设NO为xmol, NO2为(1-x)mol．30x+46(1-x)=44．则x:(1-x)=1:7．