1、选择题  右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m+n<p??? B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p??? D．放热反应，m+n>p

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据图像可知，温度为T2时反应首先达到平衡状态，则T2大于T1。温度高C的百分含量低，这说明升高温度平衡逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；同样分析可知，压强为P2时反应首先达到平衡状态，则P2大于P1。压强高C的百分含量低，这说明增大压强平衡逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n<p，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

2、选择题  


A．增大了X或Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增大了体系压强
D．升高了该反应的温度

参考答案：D

本题解析：如果是增大了X或Y的浓度，则在t2时刻X或Y浓度应突然增大，故A不正确，同理可排除C。加催化剂平衡不移动，各组分浓度不变，B也不正确。升高温度平衡逆向移动，使X、Y浓度增大，Z浓度减少，故D正确。

本题难度：一般

3、填空题  (10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应
H2(g)+I2(g) ?2HI(g)?△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度???????????；??????????????????????（2）扩大容器的体积?????????；
（3）充入更多的H2???????；?????????????????????（4）容器容积不变，通入氖气?????；

参考答案：(1)增大（2）减小（3）增大（4）（5）不变

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
A．若增加B的量，平衡体系颜色加 深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，由于A和C都是无色气体，说明平衡发生了移动，只有B是气体时改变其物质的量才会使平衡发生移动。因此B必是气体。正确。B．增大压强，平衡不移动，若B、D是非气态物质，则说明m=p，若B、D中两种物质是气态，m＋n=p＋q；若B、D中只有一种物质为气态，则反应物的气体的物质的量的和与生成物中气态物质的物质的量的和相等。因此该选项错误。C．若升高温度，A的转化率减小，酸根温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应。错误。D．若B是气体，增大A的量， B的转化率增大，但是A的转化率反而降低。错误。

本题难度：一般

5、计算题  （10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A(g) +B(g)?x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应
速率为0.2mol·L-1·s-1 , 同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率？
（2）计算x的值？
（3）达到平衡状态时容器内气体的物质的量是多少？

参考答案：（1）20%?（4分）
（2）4??（3分）
（

本题解析：略

本题难度：简单