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1、选择题 下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是
A．HCl
B．Al2(SO4)3
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、加热氯化氢，则溶液的氢离子浓度增大，所以会抑制水的电离，水的电离程度减小，错误；B、铝离子与水电离产生的氢氧根离子结合为氢氧化铝，使水电离产生的氢氧根离子浓度减小，所以会促进水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确；C、碳酸根离子与水电离产生的氢离子结合为碳酸氢根离子，使水电离产生的氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，但氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；D、一水合氨是弱碱，加入水中，会抑制水的电离，错误，答案选B。
考点：考查条件对水电离的影响
本题难度：一般
2、填空题 常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:
①H2SO4溶液HSO4-
| ②NaHSO4溶液HSO4-
| ③CH3COOH
| ④HCl溶液
|
10%
| 29%
| 1.33%
| 100%
（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同) _
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温
同压下)由大到小的顺序是_ _
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_ 作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_ 。
（4）在25℃时，将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_ 0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=
参考答案：（1）③>②>④>①⑵③>②>
本题解析：
试题分析：（1）由于pH相同的几种溶液，即氢离子浓度相同，弱酸是难电离的，故③CH3COOH的浓度是最大，①H2SO4溶液HSO4-中可以看作是比一元强酸稍大的酸，故浓度最小。其物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>④>①。 （2）常温下，将足量的锌粉说明酸完全反应了，这与酸最终提供的氢离子量有关，故顺序为③>②>①>④。 （3）由于终点时生成强碱弱酸盐呈碱性，因此选择在碱性范围内变色的指示剂，应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH = a，此时OH-全是水电离产生，则由水电离的氢离子和氢氧根相等。c(H+)=10-（14-a）mol/L。（4）KCN+HCl
本题难度：困难
3、填空题 下列物质?①Cu?②液态SO2??③纯醋酸??④NaHCO3?⑤Ba（OH）2溶液
I．属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH?-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH?-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．?某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
参考答案：Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)
C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．H2SO4是强酸，完全电离，若H2SO4溶液pH＝3，则c(H+)＝10-3mol/L,正确；B．根据电荷守恒可得：c(Na+)+c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO－),由于醋酸和醋酸钠的混合溶液呈中性，所以c（H+）=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO－)，错误；C．在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na+)="2" c(CO32－)+ 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)，错误；D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到电离平衡时，c(H+)＞c(OH－)；根据物料守恒可得c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),所以在氯化铵溶液中，：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：一般
5、选择题 某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A．①
B．①⑤
C．①②④
D．①③
参考答案：B
本题解析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热。由于氢氧化钙是饱和溶液，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中会析出晶体。溶解度降低，浓度减小，因此碱性降低，所以氢离子浓度增大答案选B。
本题难度：一般
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