1、选择题  标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（??）
A．11.6g/L
B．1.16g/L
C．12.5g/L
D．1.25g/L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：14g一氧化碳当物质的量是14g÷28g/mol=0.5mol,则在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。因此根据阿伏加德罗定律可知，该气体的体积也是11.2L，因此其密度是13÷11.2L＝1.16g/l,答案选B。
点评：该题也可以通过在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比进行计算。即可以利用CO的物质的量计算出该气体的摩尔质量，然后即可得出密度。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）(1)284g Na2SO4中所含的Na2SO4物质的量是????????，Na+的物质的量是???????。1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是????则R的相对原子质量是???????。
(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。?

参考答案：(1)2mol；4mol；120g/mol；24。(2)Ba

本题解析：考查物质的量的有关计算及离子的检验。
（1）硫酸钠的摩尔质量是142g/mol，所以根据n＝m/M可知，284g硫酸钠的物质的量是284g÷142g/mol＝2mol，其中钠离子的物质的量是2mol×2＝4mol；1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量也是0.01mol，因此该化合物的摩尔质量是1.2g÷0.01mol＝120g/mol。R的相对原子质量是120－32－16×4＝24。
（2）能和硫酸反应生成白色沉淀的是氯化钡，所以A是氯化钡；碳酸钾能和稀硫酸反应生成C

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（????）
A．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
B．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NA
D．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构4、物质间的反应5、电离、水解。A、标准状况下，戊烷不是气体，2.24 L戊烷所含分子数大于0.1NA，错误；B、0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA，正确；C、根据过氧化钠的电子式判断，1mol Na2O2固体中所含的离子总数为3NA，错误；D、60g SiO2的物质的量为1mol，根据晶体结构判断所含S

本题难度：一般

4、选择题  将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.13 mol
B．1 mol
C．1.05 mol
D．0.05 mol

参考答案：A

本题解析：
试题分析：2.56铜的物质的量是0.04mol，则生成硝酸铜0.04mol。标准状况下1.12L气体的物质的量是0.05mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.04mol×2+0.05mol=0.13mol，答案选A。
点评：在进行化学计算时，除了需要掌握反应原理以及有关的化学方程式外，最重要的是要熟练掌握各种守恒法，例如电荷守恒、质量守恒、原子守恒以及电子的得失守恒等。

本题难度：一般

5、选择题  用NA示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molOH一含有电子数为9NA
B．6．25 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．1NA
C．由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA
D．0．1 mol Na2O2中，阴离子的个数为0．1NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般