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1、填空题 某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液进行中和反应。
(1)根据公式??????????,可知该HCl气体的物质的量为________。
(2)根据公式??????????,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为????????。
(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为??????????,
(4)根据化学反应方程式?????????????????????????????????,可知反应过程中n[Ba(OH)2]: n(HCl) =??????????,所以n[Ba(OH)2]为???????mol,因此,反应所消耗的的体积Ba(OH)2为??????????。
2、简答题 实验室用氯化钠固体配制2.00mol?L-1的NaCl溶液100mL,回答下列问题.
(1)需要称取NaCl固体______g.
(2)实验操作的正确顺序是______(填序号).
①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中;
②将容量瓶塞紧,充分摇匀;
③把所得溶液冷却至室温后,小心转入容量瓶中;
④称量固体;
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
⑥把称量好的固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”,“偏低”或“无影响”).
①未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度______;
②定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度______;
③摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度______.
3、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA
C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22.4L
D.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA
4、填空题 (6分)实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L-1的NaOH溶液。
①需称量______ ____ g的烧碱固体,固体应放在____________中置于天平左盘称量。
②配制过程中,不需要使用的仪器是(填符号)_____________。
A烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________:偏高的是______:
A称量时药品和砝码位置颠倒
B称量时间过长
C、溶液未冷却即转入容量瓶
D、容量瓶洗净后未烘干
E、定容时俯视刻度线
F、定容后倒转摇匀,发现液面低于刻度线而未加水补充
5、选择题 设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(????)
A.标准状况下,2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2nA
C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2nA
D.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA