1、填空题  海水综合利用的工艺流程图如下：

（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2????????????、??????????或H2、???????????????。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是?????????????。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为????????????，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是?????????????????????????。
（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是??????????????????????，目的是???????????????;
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：????????????????????。

2、实验题  利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

请回答：
（1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；
（2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2?xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。
（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。
（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。

3、选择题  300?mL?0.1?mol／L的AlCl3溶液与200?mL?0.3?mol／L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为

A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.3：2

4、填空题  下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置???????(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置????????。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置????????，该分离方法的名称为?????????????。
（3）装置A中①的名称是???????，进水的方向是从?????口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是????????????????????????????????????????。

5、选择题  从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是（??）