1、填空题  海水综合利用的工艺流程图如下：

（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2????????????、??????????或H2、???????????????。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是?????????????。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为????????????，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是?????????????????????????。
（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是??????????????????????，目的是???????????????;
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：????????????????????。

参考答案：（1）Cl2? NaOH? NaClO????（2）富集溴元

本题解析：
试题分析：（1）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH，若产物充分混合则Cl2与NaOH反应生成NaClO；（2）步骤I中已获得Br2是低浓度的，需要进一步富集达到工业生产的目的；）（3）反应产生强酸，具有腐蚀作用；（4）将MgCl2·6H2O在加热时会发生水解，故应在HCl气氛中加热，抑制MgCl2水解；因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本，所以采用电解MgCl2。

本题难度：一般

2、实验题  利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

请回答：
（1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；
（2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2?xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。
（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。
（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。

参考答案：
本题解析：
该题是目的是生成乳酸亚铁和硫酸亚铁.
（1）步骤①中得到滤渣和硫酸亚铁溶液,其操作是过滤。步骤⑥必须控制一定的真空度，其主要原因是，有利于水分的蒸发，以，防止Fe2+被氧化。
（2）由于是水解，必然水是反应物，另外已知了产物，TiO2?xH2O，根据守恒方知另一产物是硫酸。这样就可以写水解方程式TiOSO4+（x+1）H2O=TiO2?xH2O+H2SO4。
（3））FeCO3存在着溶解平衡，这样乳酸电离出的H+就会影响平衡向正方向移动；
（4）由化合价升降守恒，就可把方程式配平。由方程式找出Fe2+与MnO4-的计算计量数关系，方可进行计算：
W（FeSO4?7H2O=（0.10000mol/L×0.02L×5×5×278g/mol）÷ag=13.9/a

本题难度：一般

3、选择题  300?mL?0.1?mol／L的AlCl3溶液与200?mL?0.3?mol／L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为

A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.3：2

参考答案：A

本题解析：根据氯化铝与氯化钠的化学式可知，溶液中氯离子浓度分别是0.1mol/L×3和0.3mol/L×1，所以两份溶液中氯离子的浓度之比是1︰1的，答案选A。

本题难度：简单

4、填空题  下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置???????(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置????????。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置????????，该分离方法的名称为?????????????。
（3）装置A中①的名称是???????，进水的方向是从?????口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）D?????????? A
（2）B?????

本题解析：
试题分析：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开；

本题难度：一般

5、选择题  从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是（??）

参考答案：D

本题解析：A项，应选用坩埚，错误；B项，应用玻璃棒引流且漏斗下端要紧贴烧杯内壁，错误；C项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。

本题难度：一般