1、实验题  用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
A．用量筒取　mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
C．将稀释后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏

（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线　　　　处
（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（G）用　　　　向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
据此填写：（1）上述各步的空白处。
（2）正确的操作顺序是（字母填写）　　　　。
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）　　　　　。

参考答案：（1）5.4mL　1～2cm　　胶头滴管?（2）（D）(A)

本题解析：
试题分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，设需要浓硫酸的体积为V，18.4mol?L-1×V=0.1L×1mol?L-1，v=0.0054L=5.4mL；将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。
（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的操作顺序为（D）（A）?（C）?（B）?（E）（G）?（F）。
（3）量取的浓硫酸的体积是5.4m

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的硫酸和磷酸，若体积相等，则质量一定相等

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项只适用于气体；C项没有指明温度和压强；D项酸的密度不同，质量不同。
考点：阿伏加德罗定律及推论。

本题难度：一般

3、选择题  向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为

A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.1：3

参考答案：B

本题解析：分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．
解答：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中溶质的物质的量均为1mol，
则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：
1molNaCl～1molAgNO3，
1molMgCl2～2molAgNO3，
由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，
所以与NaCl、MgCl2两种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是
A．6.0mL
B．5.9mL
C．5.1mL
D．5.6mL

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得0.4mol/Lx0.25L=18mol/LxV，解得V=0.0056L=5.6ml,答案选D
考点：一定物质的量浓度溶液的配制

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键
B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5NA
C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有7NA个一般共价键σ键，2NA个配位共价键σ键，正确；B．C2H6O表示的物质可能是乙醇或甲醚，两种物质在标准状况下都呈液态，乙醇不能使用气体摩尔体积，错误；C.酯化反应是可逆反应，所以1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数小于NA，错误；D．在反应KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为5/3NA,错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般