1、填空题  (9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：?????????????????????????????????
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置????????????(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极????????????????????????
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入????????????极(填a或b，下同)，电子从??????????极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

参考答案：（1）2H++2e=H2（2分）能，正，镁；负，铝各1分

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  (10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：

图6
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。

参考答案：(1)Fe+Cu2+====Fe2++Cu? Fe+2H+=

本题解析：(1)Y含FeCl2、CuCl2、HCl,Z含Fe、Cu,Y与Z混合时，Z中的Fe优先与CuCl2按Fe+Cu2+====Fe2++Cu反应完了后，Fe再与HCl按Fe+2H+====Fe2++H2↑反应。
(2)两份试样中铜元素均已经移到了不溶物W中，且W只含Cu，则每份试样中生成的Cu的质量为m，根据

本题难度：简单

3、选择题  下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是(    )


A．铜片作负极，质量逐渐减小
B．溶液的pH逐渐减小

C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原

参考答案：D

本题解析：
试题分析：在如图所示原电池装置中，Zn是负极，发生氧化反应，Zn失去电子变为离子进入溶液，故质量会减轻； Cu是正极，在正极上氢离子得到电子被还原，发生还原反应；电子由Zn经过外电路到Cu电极，则电流则由Cu经过外电路到锌；由于溶液中的H+不断放电，所以H+的浓度不断降低，溶液的pH逐渐增大。因此正确的说法是D。
考点：考查原电池的各种原理的知识。

本题难度：一般

4、选择题  关于如图所示的装置的叙述，正确的是（　　）
A．电流从锌片经导线流向铜片
B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减小
C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少
D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

参考答案：A、该原电池中锌作负极，铜作正极，所以电子从负极锌沿导线流向

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在沾有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。

（1）_________金属可能是最强的还原剂；
（2）_________金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。

参考答案：（1）C
（2）B

本题解析：

本题难度：一般