参考答案：（1）N2(g)+3H2本题解析：
试题分析：（1）5个原子核的10电子的微粒一般为CH4、NH4+NH4+，W为无色液体,10电子的无色液体为H2O，所以猜想该反应为NH4+与OH-制取NH3的反应，X为NH4+，Y为OH-，Z为NH3。工业制取氨气的化学反应为N2+3H22NH3，每制取1molNH3要放出46.2kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H22NH3(g)   ΔH=—92.4KJ/mol
（2）①制取氨气的反应为放热反应，升高温度有利于平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1>K2
②A、达平衡时容器内各物质的浓度之比不一定为化学计量数比，错误；B、恒容的容器中，气体的密度始终不变，错误；C、随着反应的进行，气体的压强逐渐减小，达平衡时不再变化，正确；D、随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，气体的相对分子质量逐渐增大，达平衡时不再变化，正确，答案选CD。
（3）①A中发生反应是氨气的催化氧化，其化学方程式是4NH+5O24NO+6H2O
②浓H2SO4具有吸水性，也可以和氨气反应，所以B中浓H2SO4的作用是吸收水和多余的氨气
（4）由于空气的不断鼓入，二氧化氮与水、氧气完全反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）a中通入空气的作用就是不断氧化NH3和NO
考点：考查10电子微粒的推断，氨气的合成，硝酸的制取，化学平衡常数的比较，平衡状态的判断，化学方程式的书写

本题难度：困难

2、选择题  下列说法中正确的是
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

参考答案：B

本题解析：稀有气体分子中没有化学键，A不正确。C不正确，等电子体的化学性质只能是相似。共价键的饱和性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性一般决定键角大小，D不正确。所以正确的答案是B。

本题难度：一般

3、填空题  （18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是         ，②只有极性共价键的共价化合物是        ，
③只含有非极性共价键的是     ，④既有离子键又有非极性键的化合物是                。

参考答案：（1）6   ⅣA 

本题解析：
试题分析：（1）由于各个周期所包含的元素种类数分别是2、8、8、18、18、32、32，所以82号元素X应是第六周期第ⅣA的元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO2或PbO2。（2）在已知的反应中属于放热反应的是③  ④  ⑤；反应⑥的化学方程式是Ba(OH) 2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+10H2O；（3）①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl；②只有极性共价键的共价化合物是CO2；③只含有非极性共价键的是I2；④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。
考点：考查化学反应按照反应热的分类、物质的作用力与物质种类的关系、化学方程式的书写的知识。

本题难度：一般

4、选择题  与氖（Ne）原子电子排布相同的两种离子组成的化合物是（?）
A．Na2S
B．KCl
C．MgCl2
D．NaF

参考答案：D

本题解析：Ne核外电子是10个，所以选项D是正确的，硫离子、氯离子和钾离子都是18电子的，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
C．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H= -285.8kJ/mol
D．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：A、气态硫的能量高于固态硫的能量，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水放热，所以若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ，B正确；C、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol，C错误；D、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨能量低于金刚石能量，所以石墨比金刚石稳定，D正确，答案选BD。
考点：考查反应热、中和热判断以及热化学方程式书写

本题难度：一般