1、选择题  下列关于化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57．3kJ/mol，则含40．0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57．3kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283．0kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H＝bkJ/mol，则b>a

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、吸热和放热反应由反应物和生成物总能量的相对高低决定，与是否需要加热无关，错误；B、醋酸为弱酸，电离过程吸热，故放出的热量小于57．3kJ，错误；C、燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定物质时候放出的热量，错误；D、两个反应均为放热反应，△H小于零，放热量越多，代数值越小，正确。
考点：考查化学与能量的相关知识点。

本题难度：一般

2、选择题  化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是
A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A项正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B项错误；C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C项正确；D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D项正确。
考点：本题考查化学与STSE。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
下列说法正确的是

A.由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B.由②可推测溶液中一定含大量NO2-
C.由③可推测溶液中一定含大量NO3-
D.由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO 2，故原溶液含有CO32-、S2-、SO32-，酸性条件下S2-、SO32-反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有氧化性的离子；
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，据此结合离子的性质分析判断；
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒；
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32-及酸性条件下有氧化性微粒，不能说明原溶液中含有SO42-．
解答：A．取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2，故原溶液含有CO32-、S2-、SO32-，酸性条件下S2-、SO32-反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有NO3-、NO2-，故A错误；
B．另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，由于原溶液有S2-、SO32-，不能说明溶液中含有NO2-，故B错误；
C．另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒，故原溶液中可能含有NO3-、NO2- 中的至少1种，故C正确；
D．另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32-及酸性条件下有氧化性微粒，可以将SO32-氧化为SO42-，不能说明原溶液中含有SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子检验与推断，注意干扰离子的影响，掌握离子之间发生的反应与现象是关键，难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．HF

参考答案：B

本题解析：
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属原子之间形成的是极性键。据此可知选项A中只有离子键，B中既有离子键，还有极性键，C、D中只有极性键，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l）△H =-aKJ.mol-1
B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H =-4aKJ.mol-1
C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H =+4aKJ.mol-1
D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H =-2aKJ.mol-1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，则1mol H2完全反应放热2aKJ，则热化学方程式为：H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） △H =-2aKJ.mol-1或2H2（g） + O2（g） =  2H2O（l） △H =-4aKJ.mol-1，故B项正确。
考点：本题考查热化学方程式的书写。

本题难度：一般