1、选择题  下列操作能达到目的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 [???? ]
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu(OH)2沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为：???? _????；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为????????????????????。
（2）装置C中装有的试剂名称是????????????????????????????。
（3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过________________________现象来说明甲的猜想是正确的。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成。

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为____________________。
（2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO2的体积将___________（填偏大、偏小或不变）。
（3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO3的质量分数为___________（CuCO3的式量为124）。
（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO3的质量分数，较合理的装置_______（填代号）。但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低__________。理由是___________________________

参考答案：Ⅰ.Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2

本题解析：
试题分析：
Ⅰ乙同学的认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀，即是碳酸钠和硫酸铜之间发生双水解反应，原理为：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
Ⅱ．（1）利用加热装置验证生成的产物，利用A加热分解碳酸铜或氢氧化铜，利用C检验是否有水生成验证是否含有氢氧化铜；利用装置B中 石灰水变浑浊证明生成二氧化碳验证碳酸铜的存在，所以装置连接为A、C、B；
（2）无水硫酸铜可以检验水的产生和存在，放在干燥管中来检验，故答案为：无水硫酸铜；
（3）碳酸铜受热分解会产生氧化铜和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，
Ⅲ（1）应先进行装置气密性检验，然后依次加入固体药品、液体药品，最后进行气体排出水的测量，确定产生气体体积；
（2）广口瓶的液体没有装满，不会影响测定的结果
（3）产生的气体二氧化碳气体的体积为aL，n CO2="n" CuCO3=" a/22.4,m" CuCO3= a/22.4×124
则样品中CuCO3的质量分数为a/22.4×124/W
（4）较合理的装置是Ⅲ，因为用碱石灰吸收二氧化碳和水，无法求出CuCO3的质量。P2O5只吸收水蒸气。先求Cu(OH)2，再求得CuCO3的质量。
此题的答案是开放性的，只要合理就行；偏高 锥形瓶中水蒸气残留?或者偏低?盛有P2O5的干燥管吸收空气中的水蒸气，质量偏大，导致Cu(OH)2质量偏大，测得的CuCO3的质量分数偏低。

本题难度：一般

4、选择题  在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是．

A.1∶2
B.1∶3
C.1∶4
D.1∶6

参考答案：C

本题解析：实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为：1.5∶(7.5-4.5)＝1∶2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1∶4．

本题难度：困难

5、选择题  下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L-1?的是

A.将40?g?NaOH溶于1?L?水所得的溶液
B.将5?mol?L-1的H2SO4溶液100ml稀释成500ml
C.NA个氯化氢分子溶于水配成1L溶液
D.c（K+）为1?mol?L-1的K2SO4溶液

参考答案：BC

本题解析：分析：A．40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L-1；
B．根据n=cv解题；
C．NA个氯化氢分子物质的量是1mol；
D．根据硫酸钾的化学式可知钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍．
解答：A．40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L-1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；
B．根据n=cv=5?mol?L-1×0.1L=0.5mol，溶液的体积是0.5L，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确；
C．NA个氯化氢分子物质的量是1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol/L，故C正确；
D．钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K+为1mol?L-1的K2SO4溶液浓度为0.5mol/L，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况．

本题难度：一般