1、选择题  酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是??? (??? )
A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2
B．HX能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应
D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、1 mol／L HX溶液的pH值约为2，说明HX为弱酸，是弱电解质，正确；B、HX能与水以任意比互溶，为物理性质，与是否为弱电解质无关，错误；C、强酸和弱酸都能和NaOH反应，无法判断HX的强弱，错误；D、没有指明两种溶液的浓度，无法判断HX的强弱，错误。

本题难度：一般

2、填空题  硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）若25℃时，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

参考答案：

本题解析：
试题分析：（1）由于SO42－+H2OHSO4－+OH－，故K2SO4溶液呈弱碱性；（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－；（3）NaHSO4溶液中存在硫酸氢根离子的电离平衡：HSO4-?H++SO42-，其Ka=[H+]?[SO4

本题难度：一般

3、填空题  ⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
①H+的浓度：H2A________H2B；
②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；
③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；
④溶液的导电能力：H2A________H2B。

参考答案：①＞  ②＞ ③＜ 

本题解析：
试题分析：（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，溶液中c(H+)大；（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大，H2A的K2大于H2B，所以酸根离子的浓度c(A2-)> c(B2-)；（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，酸分子的浓度c(H2A)< c(H2B)；（4）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A的电离程度大，溶液中离子浓度H2A>H2B。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与电离程度的关系是解答本题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(???? )
A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在A溶剂中，甲的酸性大于乙，说明甲电离出氢离子的能力较强，则在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，错误；B、HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，正确；C、硝酸电离出氢离子，为酸，在H2SO4中不可能电离出氢氧根离子，成为碱，错误；D．若HCN与HAc在液氨中完全电离，则不能比较酸性的强弱，错误，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  (4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是                 ，阳极是                 ；
电解的总反应方程式是                  。

参考答案：
本题解析：
由题意在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH，阴极是水的电离平衡被破坏，阴极：2H2 O ＋2e

本题难度：一般