1、选择题  酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是??? (??? )
A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2
B．HX能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应
D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

2、填空题  硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）若25℃时，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

3、填空题  ⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
①H+的浓度：H2A________H2B；
②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；
③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；
④溶液的导电能力：H2A________H2B。

4、选择题  已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(???? )
A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

5、填空题  (4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是                 ，阳极是                 ；
电解的总反应方程式是                  。