1、选择题  将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )
A．有8.4g铜生成
B．有8g氧化铜参加反应
C．有1.6g水生成
D．有10g氧化铜被还原

参考答案：B

本题解析：根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。
　　H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固体质量减少)
　　80 64 18 80-64=16
　　x y z 10-8.4=1.6g
　　可以求出

本题难度：简单

2、填空题  CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用
0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。

参考答案：(1)铜粉溶解，溶液呈蓝色??有红棕色气体产生
(2)

本题解析：(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O，其反应现象是铜逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体。加入稀硫酸的目的是H+和Cu(NO3)2中的结合成HNO3，继续和铜反应，尽可能地降低溶液中本题难度：一般

3、填空题  氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途：
①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________???????__________；
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl3较强的__________性。
（2）吸收剂X的化学式为??????????????　　???。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）???????????????????????。正确的检验方法是：取少量待测液，加入???????????????（写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因??????????????????????。
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、??????????、?????????，即得较纯净的K2FeO4。

参考答案：（1）①Fe3++3H2O本题解析：
试题分析：（1）①氯化铁做净水剂是因为Fe3+水为Fe(OH)3胶体的缘故；②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。是Fe3+氧化了Cu的缘故，FeCl3较强的氧化性。
（2）吸收剂X的与Cl2反应的产物是FeCl3，X是FeCl2。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，用酸性高锰酸钾溶液不能验证，因为Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2。Fe2+与铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生，可用此显色反应来验证是否存在Fe2+。
（3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应①的离子方程式为3

本题难度：一般

4、选择题  人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是

A．浓H2SO4
B．稀HNO3

C．盐酸
D．CuSO4溶液

参考答案：A

本题解析：铁在常温下可与稀硝酸、盐酸、硫酸铜溶液反应，但在常温下与浓硫酸钝化，故A符合题意

本题难度：一般

5、选择题  向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（???）
A．Fe3＋不与I－发生反应
B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
C．F－使I－的还原性减弱
D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

参考答案：B

本题解析：由题意可知，向FeCl3溶液中加入过量的KF溶液后，溶液褪色，说明Fe3＋?已经与F－?生成了新物质，但不可能发生氧化还原反应，因为F－?的还原性极差，Fe3＋?不可能氧化它；再者，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，说明Fe3＋?与F－?结合生成的新物质不能氧化I－?，或者说不与I－?反应，故答案为B

本题难度：一般