1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．溶度积常数大者，溶解度也大
B．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质
C．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数
D．难溶电解质的溶度积常数与温度有关

参考答案：A、因同一类型的沉淀，溶度积常数大者，溶解度也大，不同类型的

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用0．1mol·L－1 AgNO3溶液分别滴定20．00mL浓度均为 0．1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标， pX为纵坐标[pX＝－lgc（X－），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。已知25℃时：


有关说法不正确的是 [???? ]
A．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可滴加0．1mol·L－1 K2CrO4 溶液1～2滴作指示剂
B．a、b、c依次分别表示Cl－、Br－及I－
C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液， 当两种沉淀共存时，c (Br－)/c(Cl－) ＝2．7×10－3
D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX＝13时， 溶液中c (Ag+)≈0．64×10－17

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1?部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2 ? 表2?两种盐的溶解度(单位为g／100g水) 温度/℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / ? 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为????????????????????。加热煮沸的主要目的是?????????????????????????。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有???????????(填化学式)等物质。 （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是???????????????????????????； （4）沉淀C的化学式是???????。过滤III需趁热过滤的理由是??????????????? 参考答案：（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H+＋Cl－ 本题解析： 试题解析：（1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解以及Mn2+氧化成MnO2，故答案为：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；（2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH） 本题难度：一般 4、选择题  已知某氢氧化物的溶度积常数为，则在水中的溶解度为[???? ] A． B． C． D． 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  将足量的AgI 分别放入下列物质中，AgI 的溶解度由大到小的排列顺序是??[???? ] ①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2 ③35mL0.003mol·L-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 7 8 9 10 下一页 尾页 10/10/10